Question

某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種．
（1）A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物中化合價為+4價，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態和濃縮的氣態時具有爆炸性，該氣體為

 

；
（2）B為黃綠色氣體，氧含量為18.41%，當加熱或遇電火花時會發生爆炸，該氣體為

 

；
（3）你認為這兩種氣體是否可以在防甲型H1N1流感中作為消毒劑？

 

（A．都可以 B．都不可以C．只有氣體A可以D．只有氣體B可以）
（4）寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式：

 

．由于工業上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在

 

（填“酸”或“堿”）性溶液中．
（5）用SO₂還原X的+5價的鹽，可制得A，寫出該反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）A可用于漂白木漿和水處理，說明A具有氧化性，根據X元素在化合物中化合價為+4價，設A氣體的化學式為XO₂，然后根據氧含量為47.44%進行解答；
（2）由（1）可知B為氯的氧化物，根據氧含量為18.41%列式進行解答；
（3）在防甲型H1N1流感中作為消毒劑需具有氧化性，具有高價的元素具有氧化性結合（1）（2）計算的結果進行分析；
（4）A為ClO₂，氯元素的價態為+4價，在氫氧化鈉溶液中發生歧化反應，生成+5價和+3價的氯的化合物，據此分析選擇保存的環境；
（5）X的+5價的鹽為ClO₃^-，用SO₂還原，硫的化合價升高為+6價，氯從+5價降為相鄰價態+4價，據此分析解答．

解答： 解：（1）根據題意設A氣體的化學式為XO₂，X的相對原子質量為MM，則

16×2

M+16×2

×100%=47.44%，解得：MM=35.5，X為氯元素，A的化學式為ClO₂，
故答案為：ClO₂；
（2）設B氣體的化學式為Cl_mO_n，根據題意有：

16n

35.5m+16n

×100%=18.41%，n=1，m=2時符合題意，所以B氣體為Cl₂O，
故答案為：Cl₂O；
（3）由（1）（2）計算的結果可知，A、B中的氯元素的價態分別為+4和+1價，均處于較高價，所以二者均具有氧化性，故它們都可以作為防SARS的消毒劑，
故選：A；
（4）由題意可知該反應的反應物為ClO₂和NaOH，+4價的氯元素在氫氧化鈉溶液中發生歧化反應，產物為相鄰價態的元素+3價和+5價，所以產物為：NaClO₂、NaClO₃和H₂O，根據化合價升降法配平得：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，A具有爆炸性，A適宜存放在堿性環境中，
故答案為：2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O；堿；
（5）A為ClO₂，Cl為+4價，X的+5價的鹽為ClO₃^-，用SO₂還原，硫的化合價升高為+6價，所以反應物為：SO₂、ClO₃^-，氯從+5價降為相鄰價態+4價，所以生成物為：ClO₂、SO₄^2-，所以發生反應為：SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-．

點評：本題主要考查了氯的氧化物的性質，根據題干信息結合氧化還原知識是解答本題的關鍵，題目難度中等．