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油脂皂化反應后使肥皂和甘油充分分離，這種分離方法及該方法屬于（　　）

A、鹽析化學變化

B、萃取物理變化

C、鹽析物理變化

D、蒸餾物理變化

考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗題

分析：油脂發生皂化反應后，向混合物中加入食鹽細粒，高級脂肪酸鈉便會析出，因它的密度比水小，所以浮在上層，這個過程叫鹽析．

解答： 解：油脂發生皂化反應后，向混合物中加入食鹽細粒發生鹽析，高級脂肪酸鈉便會析出，因它的密度比水小，所以浮在上層；則油脂皂化后，使肥皂與甘油充分分離，可采用的方法是鹽析，鹽析屬于物理變化；
故選C．

點評：本題考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A、Ba（OH）₂與稀H₂SO₄反應 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO₂ CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-

C、C1₂與NaOH溶液反應 Cl₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂O

D、把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀．經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質量分數（精確到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種．
（1）A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物中化合價為+4價，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態和濃縮的氣態時具有爆炸性，該氣體為

；
（2）B為黃綠色氣體，氧含量為18.41%，當加熱或遇電火花時會發生爆炸，該氣體為

；
（3）你認為這兩種氣體是否可以在防甲型H1N1流感中作為消毒劑？

（A．都可以 B．都不可以C．只有氣體A可以D．只有氣體B可以）
（4）寫出氣體A與NaOH反應的化學方程式：

．由于工業上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在

（填“酸”或“堿”）性溶液中．
（5）用SO₂還原X的+5價的鹽，可制得A，寫出該反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為

．
（2）甲同學設計的實驗

（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是

．
①使溴水褪色的反應，未必是加成反應 ②使溴水褪色的反應，就是加成反應
③使溴水褪色的反應，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物質就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

．在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質的試劑可選用

．
（4）為了驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A密度（相對于H₂）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）
（1）求A的分子式：
（2）1體積A和足量H₂O反應得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，SO₂和O₂發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）將0.10molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容積為2L的恒容密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO₂的平衡轉化率（把計算過程寫在答卷上）．