Question

往10mL 0.020mol/L Cu（NH₃）_nSO₄溶液中滴加 0.020mol/L 硫酸，最終得Cu²⁺（aq）．當加入溶液體積為10mL、20mL時先后發生兩個完全的反應，請寫出兩個反應離子方程式并計算Cu（NH₃）_n²⁺的n值．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：兩個反應的反應方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂轉化為Cu²⁺（aq），即：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，計算Cu（NH₃）_n²⁺的物質的量，消耗氫離子物質的量，根據方程式確定n的值．

解答： 解：兩個反應的反應方程式是：生成Cu（OH）₂及Cu（OH）₂轉化為Cu²⁺（aq），即：
Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
Cu（NH₃）_n²⁺為0.020 mol/L×0.010 L=2.0×10^-4 mol
H₂SO₄中H⁺為 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol
反應中 Cu（NH₃）_n²⁺：H⁺=1：2，即 n-2=2，所以 n=4，為Cu（NH₃）₄²⁺，
Cu（OH）₂為 2.0×10^-4 mol，發生反應：Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O，消耗H₂SO₄中H⁺為 0.020 mol/L×2×0.010 L=4.0×10^-4 mol，符合題意，
答：兩個離子反應為：Cu（NH₃）_n²⁺+（n-2）H⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+n NH₄⁺，Cu（OH）₂+2 H⁺=Cu²⁺+2H₂O；n的值為4．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度中等，確定發生的反應是關鍵．