Question

20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　　）

• A． 正極反應為Cl₂+2e^-=2Cl^-
• B． 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
• C． 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
• D． 當電路中轉移0.01 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.01 mol離子

Answer 1

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子向負極移動；
C、根據電池總反應判斷；
D、放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子．

解答 解：根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl₂+2e^-═2Cl^-，故A正確；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，所以H⁺從左側經陽離子交換膜移向右側，氯離子向負極（左側）移動，與負極產物生成白色沉淀氯化銀，故B錯誤；
C、根據電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；
D、放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．