Question

11．在某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小，至不能導電后又逐漸增大的是（　　）

• A． 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
• B． 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
• C． 石灰乳中滴加稀鹽酸
• D． 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

Answer 1

分析 溶液的導電性和自由移動離子的濃度大小有關，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，加入物質能與溶液中電解質反應生成弱電解質或沉淀，溶液中電解質的濃度降低，不導電說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸增強．

解答 解：A．HCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不會不導電，故A錯誤；
B．硫酸和NaOH都是強電解質，二者發生反應H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以導電能力減弱，但不會出現不導電的情況，故B錯誤；
C．石灰乳和鹽酸反應生成氯化鈣和水，導電能力增加，但是不會出現不能導電的情況，故C錯誤；
D．硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發生反應Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，反應后生成難溶物和弱電解質，溶液中離子濃度逐漸減小，溶液的導電性由大變小，二者恰好反應時離子濃度最小，不導電，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，導電能力會增加，符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質的電離及離子反應，明確溶液導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，溶液導電性與離子濃度、電荷有關，與電解質強弱無關，為易錯點．