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10．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　　）

A．

大于10.00mL

B．

小于10.00Ml

C．

等于10.00mL

D．

不能確定

分析根據滴定管的使用方法和仰視和俯視產生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數偏低，仰視讀數偏高．

解答解：仰視凹液面的最低處時，看到的讀數偏大，如果讀數為1.00mL，實際小于1.00mL，假設為0.90mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數偏小，由凹液面的最低處讀數為11.00mL，實際比11.00mL大，假設12.00mL，所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正確，
故選A．

點評本題考查滴定管的使用，難度不大，注意讀數時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數時利用假設數值的方法進行解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說法正確的是（　　）

	A．	將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
	B．	用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
	C．	分別加入質量相同的足量鋅粉，開始時鹽酸反應速率快
	D．	鹽酸的濃度為0.01mol•L^-1，醋酸濃度大于0.01mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業生產中有著非常重要的地位、工業制硝酸的主要反應之一是：
（1）如果將4mol NH₃ 和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH₃的轉化率為80%．
4NH₂（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如表：

深度/mol•L^-1 時間/min	C（NH₃）	c（O₂）	c（NO）	c（H₂O）
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①第2min 到第4min，反應速率v（O₂）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物 C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO 和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應正反應方向進行（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質的量反應的化學方程式為CO（NH₂）₂+NO+NO₂$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kj•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kj•mol^-1
則1mol 甲烷直接將NO₂ 還原為N₂的焓變為△H=-867kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用SP²雜化
C．苯分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數據如表：

元素		Mn	Fe
電離能/mol	I₁	717	758
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn元素的價電子排布式為3d⁵4s²，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉為不穩定的3d⁴狀態需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩定的3d⁶到穩定的3d⁵半充滿狀態，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運動狀態不同的電子．

（4）根據元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于d區
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為TiO₂
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學式為CO₂、N₂O、SCN^-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，寫出氰酸的結構式：N≡C-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是周期表的一部分，請回答有關問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子結構示意圖是

，④的元素名稱鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價（填“離子”“共價”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO₂（填化學式），它對環境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩定性較強的是HCl（填化學式）．
（4）寫出③與水反應的化學方程式2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
⑦單質跟④的氫氧化物溶液反應：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
⑥的單質在③的單質中燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列事實可證明氨水是弱堿的是（　　）

	A．	氨水能跟氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
	D．	0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）

	A．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Cl^-、Na⁺
	B．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在K⁺、Na⁺
	C．	c（CO₃^2-）=0.01 mol•L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
	D．	如果上述6種離子都存在，則c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂=2AgCl．下列說法正確的是（　　）

	A．	正極反應為Cl₂+2e^-=2Cl^-
	B．	放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
	D．	當電路中轉移0.01 mol e^-時，交換膜左側溶液中約減少0.01 mol離子

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