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3．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解飽和氯化鈉溶液D．電解熔融氯化鎂

分析 金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．鎂性質活潑，氧化鎂性質穩定，加熱氧化鎂不能制取金屬鋁鎂，應采用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故A錯誤；
B．加熱碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，鈣性質活潑，應用電解熔融氯化鈣的方法制取鈣，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉和氯氣、氫氣，得不到鈉，鈉性質活潑，應用電解熔融氯化鈉制取鈉，故C錯誤；
D．鎂性質活潑，應采用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，熟悉金屬活潑性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現象．電離方程式為：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，飽和H2S溶液中電離產生的S2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2S的電離，S2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（　　）
                      純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸漂白粉蘇打水氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．5molCO2的質量是220g；在標準狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數目為6.02×1024個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3
焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發生反應的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（3）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應器中發生反應的化學方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，
若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將減小（填“增大”、“減小”或“不確定”）．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式2Ix--2e-=xI2，
該裝置中發生的總反應的化學方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時間（t）的變化關系如圖3所示．
該溫度下，反應平衡常數K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變為原來的4倍，則平衡混合物中H2所占體積分數為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化學興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示（酸溶液限選6mol•L-1鹽酸或6mol•L-1硫酸，其他試劑任選）．
回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為圓底燒瓶．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈．
實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的D
A．科學性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．簡約性
（4）x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關數據，經計算可得A的摩爾質量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關反應如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體的結構簡式為．
（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：．
（6）寫出E→F的化學反應方程式：．
（7）A的結構簡式為，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法不正確的是（　　）
A．b點的操作是快速壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數K（c）＞K（f）

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