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14．下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．碘酒D．有色玻璃

分析 膠體的分散質微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩定的分散系．

解答 解：FeCl3溶液、CuSO4溶液、碘酒是溶液，有色玻璃分散質微粒直徑在1～100nm之間，屬于固溶膠，屬于膠體．
故選D．

點評 本題考查膠體的特點，明確膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×1023
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 NA
C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳氫鍵的數目為6NA
D．6.4g SO2與3.2g氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解是工業生產的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol H2完全燃燒生成氣態水放出285.8kJ熱量，則H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1
B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后最高溫度
C．在101 kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應．下列說法正確的是（　　）
A．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D．當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．液氨可做致冷劑
B．二氧化硅可作為半導體材料
C．氫氧化鋁常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器常用于盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解飽和氯化鈉溶液D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知下述反應：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，發生化學反應的氯氣和氨的分子數之比是3：8，氧化劑和還原劑的分子數之比是3：2，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目．

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