Question

19．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×10²³
• B． 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N_A
• C． 常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，碳氫鍵的數目為6N_A
• D． 6.4g SO₂與3.2g氧氣反應生成SO₃，轉移電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，導致混合氣體的分子數減少；
B．羥基中含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；
C．烯烴中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有碳氫鍵數目；
D．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答 解：A．標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，由于O₂和NO反應生成二氧化氮，導致氣體分子數減少，混合物含有的分子數小于0.5×6.02×10²³，故A錯誤；
B．1mol的羥基中含有9mol電子，1 mol的氫氧根離子含有10mol電子，所含電子數不同，故B錯誤；
C．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH₂，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數為6N_A，故C正確；
D．6.4g二氧化硫的物質的量為0.1mol，0.1mol二氧化硫與氧氣反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于0.1mol，轉移的電子小于0.2mol，轉移電子數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確可逆反應特點，選項B為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區別．