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11．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（　�。�
                      純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸漂白粉蘇打水氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；在水溶液里或熔融狀態下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔融狀態下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物來分析．

解答 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯誤；
B．氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故B錯誤；
C．明礬、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質，故C正確；
D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣溶于水的部分可以電離，屬于電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意電解質、非電解質都是化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
（1）當生成Al3+時，可能存在的離子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成[AlO${\;}_{2}^{-}$時，可能存在的離子Ba2+、OH -、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電解是工業生產的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應．下列說法正確的是（　　）
A．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量
B．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，一定是氫氧化鈉過量
C．當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
D．當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．液氨可做致冷劑
B．二氧化硅可作為半導體材料
C．氫氧化鋁常用于中和胃酸
D．常溫下，鐵制容器常用于盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室需1mol•L-1的CuSO4溶液750mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取CuSO4的質量分別為（　�。�
A．容量瓶：500mL、250mL各一個；CuSO4：共120g
B．容量瓶：750mL；CuSO4：120g
C．容量瓶：1000mL；CuSO4•5H2O：160g
D．容量瓶：1000mL；CuSO4：160g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解飽和氯化鈉溶液D．電解熔融氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現象分別為B溶液恢復紅色；D溶液不恢復紅色（或溶液仍無色）．
（3）裝置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．
試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定的環境中能大量存在的是（　　）
A．pH=1的無色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

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