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13．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　　）
A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

分析 含碳碳雙鍵、三鍵的有機物均與溴水發生加成反應使其褪色，苯、甲苯、己烷均與溴水發生萃取，且萃取現象相同，以此來解答．

解答 解：A．二者均與溴水發生萃取，且現象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二者均與溴水發生加成反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；
C．二者均與溴水發生萃取，且現象相同，不能鑒別，故C不選；
D．己烯與溴水發生加成反應使其褪色，而苯與溴水發生萃取，現象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意加成反應及萃取現象的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）
A．離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當a≥b時，發生的離子反應：2I-+Br2=I2++2Br-
C．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質都含有Na個原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數目為1.5Na
D．64g氧相當于2mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列各物質：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當它們含有的分子個數相同時，含原子數目最少的是①．
（2）當它們含有的原子個數相同時，含分子數目最多的是①．
（3）當它們含有的氫原子個數相同時，含原子個數最少的是①．
（4）當它們含有的氫原子個數相同時，含分子數目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于天然有機高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下化學用語及對應表達正確的是（　　）
A．H218O 的摩爾質量為20g?mol-1
B．鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氯離子的結構示意圖：
D．乙醇的分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　　）
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質
C．區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如圖1：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖2（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如圖所示：
實驗步驟：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液；
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化；
（5）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀，說明已經洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；
②則所制得的產品的純度為77%．

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