Question

如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

 

 （填電極材料和電極名稱）；B電極反應式是

 

，應選用的電解質溶液是

 

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈

 

色，
（3）若甲槽陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是

 

mL．
（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬元素的可溶性鹽為電解質，陽極上鍍層金屬失電子發生氧化銀；
（2）乙池中，Fe電極上電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，無色酚酞試液遇堿變紅色；
（3）乙池中陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，甲池中陰極電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，根據轉移電子相等計算生成氣體體積；
（4）根據氫氣和氫氧化鈉之間的關系式計算NaOH濃度，從而確定溶液pH．

解答： 解：（1）若利用電解原理在鐵上鍍銀，鍍件Fe作陰極、鍍層Ag作陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，陽極電極反應為Ag-e^-=Ag⁺、陰極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：陰極Fe；Ag-e^-=Ag⁺；AgNO₃溶液；
（2）乙池中，Fe電極上電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以陰極附近有OH^-生成，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，則鐵電極附近溶液呈紅色，故答案為：紅；
（3）甲池中陰極電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag，甲池陰極析出n（Ag）=

4.32g

108g/mol

=0.04mol，轉移電子的物質的量=0.04mol×1=0.04mol，乙池中陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，串聯電路中轉移電子相等，生成氯氣體積=

0.04mol

2

×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448；
（4）當轉移0.4mol電子時，根據2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑知，生成n（NaOH）=

0.04mol

2

×2=0.04mol，C（NaOH）=

0.04mol

0.4L

=0.1mol/L，pH=13，
故答案為：13．

點評：本題考查了電解原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，再結合轉移電子相等進行有關計算，題目難度中等．