Question

相同條件下，0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與10mL水混合，反應時間為t₁s；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與30mL水混合，反應時間為t₂ s，則t₁和t₂的關系是（忽略體積變化）（　　）

• A、t₁＞t₂
• B、t₁＜t₂
• C、t₁=t₂
• D、不能肯定

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：對于Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液的反應來說，如在相同條件下進行，則物質的濃度越大，反應速率越大，可計算各物質的濃度進行比較，以此解答．

解答： 解：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與10mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=

0.1mol/L×0.005L

0.02L

=0.025mol/L；
0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，與30mL水混合，混合后c（Na₂S₂O₃）=c（H₂SO₄）=

0.2mol/L×0.005L

0.04L

=0.025mol/L，
兩溶液濃度相同，反應速率相同，則t₁=t₂，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學反應速率的影響，注意把握比較的角度，難度不大．