Question

根據要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、

 

、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是

 

．
③裝置A的作用是除去多余的SO₂，應加入的試劑是

 

．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是

 

．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是

 

．
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：

實驗操作	現象	解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：實驗探究和數據處理題

分析：（1）①、反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水；
③、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液；
④、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水；
③、應后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，據此解答．

解答： 解：（1）①、裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
②、銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，所以反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；
④、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強，
故答案為：A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現白色沉淀；
（2）②、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
③、應后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：

實驗操作	現象	解釋（離子方程式）
向其中一份加入少量氯水	有白色沉淀產生	Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- 或：Ba2++H2SO3+Cl2+H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
向另一份加入少量氨水	有白色沉淀產生	Ba2++SO2+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++H2O 或：Ba2++H2SO3+2NH3?H2O═BaSO3↓+2NH4++2H2O

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點評：本題考查實驗方案的設計，涉及化學用語、物質性質、對裝置的理解等，難度不大，理解實驗原理是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．