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如果mg氫氣由

個原子構成，則2mg硫化氫含有的分子數為

．

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：結合n=

計算．

解答： 解：mg氫氣由

個原子構成，
則

2g/mol

×2=

，
N_A=

/mol，
2mg硫化氫的物質的量為

2mg

34g/mol

mol，
則2mg硫化氫含有的分子數為

mol×

/mol=

68m

，
故答案為：

68m

．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、

、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是

．
③裝置A的作用是除去多余的SO₂，應加入的試劑是

．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是

．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是

．
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：

實驗操作	現象	解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究SO₂有關性質．
（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀．BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現象為

．在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時，SO₂表現

性，反應的離子方程式為

，生成沉淀的化學式為

．
（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是

．
A．KMnO₄（aq） B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業廢氣含SO₂為7%（體積分數），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃．反應后氣體體積為原來氣體的96.64%．則SO₂的轉化率為

．
（4）硫原子³³ ₁₆S的電子排布式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，E

，F

．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①

；②

；③

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綜合利用CO₂對環境保護及能源開發意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質，下列建議合理的是

．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是：

（3）利用反應A可將釋放的CO₂轉化為具有工業利用價值的產品．A； CO₂+H₂O

電解

高溫

CO+H₂+O₂反應A：已知：
反應Ⅰ中反應物總鍵能

生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應Ⅱ是

反應．（填“吸熱”或“放熱”），原因是

．