Question

19．某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗，其焙燒過程的主要反應如下：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）
（1）高溫焙燒所產生的氣體必須處理，其裝置為D．

（2）重晶石高溫焙燒產生的固體在用鹽酸溶解時所產生的氣體必須用CuSO₄溶液吸收，寫出吸收反應的化學方程式為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．
（3）在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（4）無論在工業上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產物BaCl₂，采用的方法一般都是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是直接蒸干溶液將把溶液中一切離子均變成固體，引入雜質．
（5）在實驗室里BaCl₂常用于檢驗溶液中是否存在SO₄^2-離子．為了避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據反應BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）可知，高溫焙燒所產生的氣體為CO，有毒，會污染空氣，要經點燃處理；
（2）重晶石高溫焙燒產生的固體在用鹽酸溶解時所產生的氣體為H₂S，H₂S與CuSO₄溶液反應生成硫化銅沉淀和水；
（3）過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有漏斗和玻璃棒；
（4）無論在工業上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產物BaCl₂，因溶液中有其它可溶的雜質離子，所以采用的方法一般都是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，以防止其它雜質也留在BaCl₂中；
（5）在實驗室里BaCl₂常用于檢驗溶液中是否存在SO₄^2-離子，要先加入過量的鹽酸，可以避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等陰、陽離子的干擾，據此答題．

解答 解：（1）根據反應BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）可知，高溫焙燒所產生的氣體為CO，有毒，會污染空氣，要經點燃處理，故選D；
（2）重晶石高溫焙燒產生的固體在用鹽酸溶解時所產生的氣體為H₂S，H₂S與CuSO₄溶液反應生成硫化銅沉淀和水，反應方程式為H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，
故答案為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
（3）過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有漏斗和玻璃棒，
故答案為：漏斗、玻璃棒；
（4）無論在工業上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產物BaCl₂，因溶液中有其它可溶的雜質離子，所以采用的方法一般都是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，以防止其它雜質也留在BaCl₂中，
故答案為：冷卻結晶、過濾；直接蒸干溶液將把溶液中一切離子均變成固體，引入雜質；
（5）在實驗室里BaCl₂常用于檢驗溶液中是否存在SO₄^2-離子，要先加入過量的鹽酸，可以避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等陰、陽離子的干擾，
故答案為：鹽酸．

點評 本題考查較為綜合，題目具有一定難度，涉及實驗基本操作、物質的提純、離子的檢驗等問題，解題時注意基礎知識的靈活運用；