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9．下列物質的水溶液不具有漂白性的是（　　）
A．Cl2B．Ca（ClO）2C．HClOD．HCl

分析 含氯化合物中，氯氣、次氯酸以及次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白，以此解答該題．

解答 解：A．氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，水溶液具有漂白性，故A不選；
B．次氯酸鈣具有強氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，故B不選；
C．HClO具有漂白性，故C不選；
D．HCl不具有漂白性，故D選．
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，側重基礎知識的考查，注意把握常見具有漂白性物質的種類和原理，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對工業過程進行模擬實驗，其焙燒過程的主要反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）
（1）高溫焙燒所產生的氣體必須處理，其裝置為D．

（2）重晶石高溫焙燒產生的固體在用鹽酸溶解時所產生的氣體必須用CuSO4溶液吸收，寫出吸收反應的化學方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
（3）在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（4）無論在工業上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產物BaCl2，采用的方法一般都是加熱蒸發、冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是直接蒸干溶液將把溶液中一切離子均變成固體，引入雜質．
（5）在實驗室里BaCl2常用于檢驗溶液中是否存在SO42-離子．為了避免Ag+、CO32-、SO32-等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下列括號中填寫適當的物理分離提純方法．
①除去氯化鈉晶體中混有的碘單質加熱/升華
②從碘水中提取碘單質萃取
③從氯化鈉和硝酸鉀中提取硝酸鉀重結晶
④除去淀粉中的氯化鈉滲析
⑤除去石灰水中懸浮的碳酸鈣過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列可被工業上采用的冶金方法是（　　）
A．電解熔融的氯化鋁制鋁B．電解熔融的氯化鎂制鎂
C．電解氯化鈉溶液制鈉D．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，E、L均為氣態有機物B．E是一種含有10個電子的分子
C．上述反應的類型是置換反應D．上述4種物質中有3種為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某烴用酸性KMnO4溶液氧化，得 和
三者的混合物，則該烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某種融雪劑主要成分為XY2，X、Y均為周期表中前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
①該融雪劑主要成分的化學式為CaCl2；X與氫元素形成的化合物的電子式為[H：]-Ca2+[：H]-．
②元素D、E原子的最外層電子數是相應原子電子層數的2倍，D與Y相鄰，D元素是S（或硫），E元素是C（或碳）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C．常溫常壓下，96 g的O2和O3混合氣體含有的原子數為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原因相同
B．苯和四氯化碳都是無色液體，都難溶于水，所以用蒸餾水無法鑒別苯和四氯化碳
C．用氫氧化銅懸濁液不能區別甲酸和乙酸
D．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

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同步練習冊答案
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