Question

1．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）

• A． X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
• B． 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發生
• C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
• D． 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量

Answer 1

分析 反應X+Y=M+N為放熱反應，反應前后能量守恒，則反應物的總能量比生成物的總能量高，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，以此來解答．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關系和Y的能量與N的能量關系都無法確定，故A錯誤；
B．反應的放熱、吸熱與反應條件（如加熱）無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故B錯誤；
C．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；
D．反應是放熱反應，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意信息中反應為放熱反應來解答，難度不大．