Question

11．同溫同壓下，質量相等的O₂和CO₂ 相比較，下列敘述正確的是（　　）

• A． 體積之比11：8
• B． 密度之比 11：8
• C． 物質的量之比8：11
• D． 原子數之比8：11

Answer 1

分析 先設出二者的質量，再利用n=$\frac{m}{M}$來計算O₂和CO₂的物質的量，根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比；同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比．

解答 解：設二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，
A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比=$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故A正確；
B．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，即為32：44=8：11，故B錯誤；
C．二者的質量都是mg，則O₂和CO₂的物質的量分別為$\frac{m}{32}$mol、$\frac{m}{44}$mol，物質的量之比為$\frac{m}{32}$mol：$\frac{m}{44}$mol=11：8，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數之比等于物質的量之比，即分子數之比是11：8，所以原子數之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，明確同溫同壓下，物質的量之比等于體積比等于分子數之比是解答的關鍵，試題培養了學生的化學計算能力．