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16．0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為1：1，分子個數之比為3：2，原子個數之比1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2．

分析 根據m=nM計算出二者的質量之比；分子個數與物質的量成正比；原子個數與原子的物質的量成正比；同溫同壓下氣體體積之比等于物質的量之比．

解答 解：m（O2）：m（O3）=0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2，原子個數之比0.6×2NA：0.4×3NA=1：1，
它們在同溫同壓下的體積比是V（O2）：V（O3）=0.6mol×22.4L/mol：0.4mol×22.4L/mol=3：2，
故答案為：1：1；3：2；1：1；3：2．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強增大（填“增大”、“減   小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有AC（選填字母）
ABCD
n（CO2）/mol32.43.21
n（H2）/mol21.52.51
n（CO）/mol123.50.5
n（H2O）/mol5222
（4）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，H2（g）的體積分數是24%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結構簡式如圖所示，有關它的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質能與6 molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥鹽酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba（OH）2 ⑨NaCl=10 ⑩蔗糖，屬于電解質的是②⑤⑦⑧⑨，屬于非電解質的是③④⑩，能導電的是①⑥．（用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知500℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，由此推測在500℃時，反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的化學平衡常數為（　　）
A．0.01B．100C．0.1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）
A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于N
B．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可以發生
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質的質量分數如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質量分數（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調節pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+、Cu2+．
（5）工業上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業生產中，冶煉這些金屬時選擇的相應物質的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應I和II來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為l00L），在一定條件下發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
 I．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了如表的實驗設計表中．如表中剩余的實驗條件數據：
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l150$\frac{1}{3}$0.1
2n$\frac{1}{3}$5
3350m5
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據反應Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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