Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 (     )

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 則V_a ∶V_b= 11∶9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①②都是堿，但是①是弱堿，③④都是酸，但是③是弱酸。

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因為銨根要結合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，正確。

B．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產生氫氧根，所以，總體比較，氨水中的氫氧根要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH①>② ；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產生氫離子，所以，總體比較，醋酸中的氫離子要大于鹽酸的，所以溶液的pH④>③，所以四種溶液的pH ①＞②＞④＞③，正確 。

C．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液現堿性，所得溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) ，錯誤。

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 溶液顯酸性，

則c(H⁺)=（10-3V_a-10^-3）/(V_a+V_b)=10-⁴ 由此可得V_a ∶V_b= 9∶11，錯誤。故選C。

考點：等PH的弱酸強酸 弱堿強堿的應用

點評：對于酸堿的混合計算其規律是“酸按酸，堿按堿，酸堿混合看過量。”

也就是若混合后為堿性則先算出OH^-的濃度，根據OH^-的濃度算H⁺濃度，再算pH若混合后為酸性則算H⁺濃度，再算pH 一定要看準；相同PH的弱酸和強酸（弱堿和強堿），稀釋相同的倍數，弱酸（弱堿）的c(H⁺)  [c(OH^－)]變化的比較慢。