Question

（2009?西城區一模）今有室溫下四種溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有關說法中不正確的是（　�。�

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）

D．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=11：9

Answer 1

分析：A、從弱電解質的電離平衡和化學反應對溶液中氫離子的影響分析；
B、從稀釋溶液對強酸強堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷；
C、依據溶液混合反應后的電荷守恒分析計算；
D、從酸堿中和反應后 的PH判斷溶液顯酸性，結合溶液混合反應后的過量離子濃度計算過程進行列式計算；

解答：解：A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，PH減小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，PH減小，故A正確；
B、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，PH減少小于1，應在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強堿，稀釋后PH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，PH增大小于1，應在3-4間、④pH=3的硫酸是強酸．稀釋后PH為4，故 PH大小為①＞②＞④＞③，故B正確；
C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]依據混合溶液中存在的電荷守恒[NH₄⁺]+[H⁺]=[OH^-]+2[SO₄^2-]，
得到[NH₄⁺]=2[SO₄^2-]，故C錯誤；
D、V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中C（H+）=10^-4mol/L，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中C（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=10-3mol/L，列式計算，

V1×10-3-V2×10-3

V1+V2

=10-4，化簡得到 V₁：V₂=11：9，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的影響因素的分析判斷，溶液 稀釋后的溶液PH判斷，電荷守恒的應用，強酸強堿溶液混合后的PH計算應用，綜合性較強，考查較全面．