Question

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是（　　） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液的pH減小；②溶液的pH不變

B．溫度下降10℃，①、②、③、④四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

D．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨；
B、降溫抑制弱電解質的電離，強堿溶液中水的電離被抑制，氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度減小，強酸溶液降溫溶液中的氫離子濃度不變；
C、加水稀釋強電解質濃度是體積的變化，弱電解質電離除濃度變化，本身電離被促進；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧根離子濃度減少，pH減小；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨，氫氧根離子濃度減少，pH減少，故A錯誤；
B、溫度下降10℃，pH=11的氨水溶液中氫氧根離子濃度減少，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度減小，強酸溶液降溫溶液中的氫離子濃度不變，NH₃?H₂O、CH₃COOH電離程度減小，pH會發生變化，故B錯誤；
C、別加水稀釋10倍，氨水中電離促進，氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，醋酸溶液中的氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，四溶液pH關系①＞②＞④＞③，故C正確；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子；所以銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷．