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12．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時，鈉失去的電子數目為0.1NA
B．22.4L氧氣中所含的分子數目為NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數目是NA
D．17g氨氣中所含氫原子數目為4NA

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素為+1價來分析；
B、氧氣所處的狀態不明確；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含3mol氫原子來分析．

解答 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；
B、氧氣所處的狀態不明確，故無法根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，即含3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．以硼氫化合物NaBH4（強電解質，B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．電池放電時Na+從a極區移向b極區
C．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol
D．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．FeCl3與KSCN混合時存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關系如圖，則下列說法正確的是（　　）
A．FeCl3與KSCN反應的熱化學反應方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
C．反應處于D點時，一定有V正＞V逆
D．T2溫度下，向B點溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態會從 B點變到A點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+H2O．
（3）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內氣泡數，
②若鼓氣速度過快反應會停止的原因帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）
A．△H=+260.66 kJ•mol-1B．△H=-260.66 kJ•mol-1
C．△H=-442.34 kJ•mol-1D．△H=+442.34 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．碳酸鈉的俗名為：純堿或者蘇打除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉固體方法是：加熱發生的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生做中和滴定實驗的過程如下：
a．取一支堿式滴定管； 
b．用蒸餾水洗凈； 
c．加入待測NaOH溶液； 
d．記錄液面刻度讀數； 
e．用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
f．置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中； 
g．加入適量蒸餾水； 
h．加入酚酞試液2滴；
i．滴定時，邊滴邊搖動； 
j．邊注視滴定管內液面的變化； 
k．當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定； 
l．記錄液面讀數；  
m．根據滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL．
上述實驗過程中的錯誤之處有（　　）
A．f．g．k．mB．c．j．k．mC．c．h．i．kD．f．g．h．j．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應，銅粉全部溶解，還原產物只有NO，求（注：需寫出解答過程）
①標準狀態下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質的量？
③將反應后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時溶液中硝酸銅的物質的量濃度為？

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同步練習冊答案
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