Question

3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

• A． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-
• B． 驗證燒堿溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，證明有Cl^-
• C． 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO₃^2-
• D． 加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe²⁺

Answer 1

分析 A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇；
B、根據氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
C、含有碳酸根、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等任意一種離子的溶液中加入稀鹽酸產生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物．

解答 解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根離子的干擾，硫酸鋇難溶于鹽酸，故B錯誤；
B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl^-，故B正確；
C、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO₃^-或CO₃^2-，故C錯誤；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物，原溶液中不一定有Fe²⁺，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗，明確復分解反應發生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵，題目難度不大．