Question

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 
④0.1mol/L NH₃•H₂O          
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH₄Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH₃•H₂O的電離．

Answer 1

分析 （1）①0.1mol/L NH₄Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液電離出氫離子溶液顯酸性抑制銨根離子的水解；
（4）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性．

解答 解：（1）①0.1mol/L NH₄Cl 溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液電離出氫離子溶液顯酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，溶液PH順序為：④＞②＞①＞③，pH最小的是③，溶液中銨根離子濃度大小為：③＞①＞②＞④，銨根離子濃度最小的是④，
故答案為：故③、④；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進，水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液電離出氫離子溶液顯酸性抑制銨根離子的水解，②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③，
故答案為：＜；
（4）①0.1mol/L NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，④0.1mol/L NH₃•H₂O 溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，測得等體積的①④混合液pH＞7，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，
故答案為：＜．

點評 本題考查了鹽類水解的原理、弱電解質電離平衡的影響因素分析，溶液酸堿性和離子濃度大小比較，題目難度中等．