Question

20．FeCl₃與KSCN混合時存在下列平衡：Fe³⁺+SCN^-?[Fe（ SCN）]²⁺．已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）]²⁺與溫度T的關系如圖，則下列說法正確的是（　　）

• A． FeCl₃與KSCN反應的熱化學反應方程式為：Fe³⁺+SCN^-?[Fe（ SCN）]²⁺△H＞0
• B． 溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C． 反應處于D點時，一定有V_正＞V_逆
• D． T₂溫度下，向B點溶液中加入FeCl₃ 固體，平衡狀態會從 B點變到A點

Answer 1

分析 圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態，D在曲線下方，為處于平衡狀態，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態小，應向正反應方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明逆反應是吸熱反應，正反應放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則K減小，所以溫度為T₁＜T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態小，應向正反應方向移動，V_正＞V_逆，故C正確；
D．T₂溫度下，向B點溶液中加入FeCl₃ 固體，平衡正向進行反應放熱，溫度升高，不可能B到A溫度降低，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關鍵．