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2．

已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F是引起酸雨的主要氣體．
①寫出下列物質的化學式：CNaOH，ENaAlO₂．
②寫出A與F反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

分析 F是引起酸雨的主要氣體，則F為SO₂，A與F反應生成硫酸鈉，A為淡黃色固體，可知A為Na₂O₂，B是常見液體，D是兩性氧化物，結合轉化可知，B為水，C為NaOH，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，以此來解答．

解答解：F是引起酸雨的主要氣體，則F為SO₂，A與F反應生成硫酸鈉，A為淡黃色固體，可知A為Na₂O₂，B是常見液體，D是兩性氧化物，結合轉化可知，B為水，C為NaOH，D為Al₂O₃，E為NaAlO₂，
①由上述分析可知，C為NaOH，E為NaAlO₂，故答案為：NaOH；NaAlO₂；
②A與F反應的化學方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

點評本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握酸雨、淡黃色固體為推斷的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO₂的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的現象是溶液由黃色變為淺綠色．若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號）．
A．酒精燈 B．燒瓶 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃發生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成；
（4）B中藍色溶液褪色，表明I^-的還原性比SO₂弱（填“強”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工業上通過煅燒黃鐵礦產生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學反應方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

如圖所示，打開分液漏斗后，加熱，燒杯中出現黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則原燒杯中n（Na₂S）與n（Na₂SO₃）的比值需滿足（　　）

A．

＞2

B．

＜2

C．

D．

1～2之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH^-）=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	B．	滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素可以青蒿酸（結構簡式如圖所示）為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是（　　）

	A．	分子式為C₁₅H₂₄O₂		B．	屬子芳香族化合物
	C．	能發生取代反應和加成反應		D．	分子中所有原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、S₂O${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-		B．	Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H⁺、C₂O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na⁺、Ca²⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

已知：
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C₂H₅-OH+NaBr
C₂H₅-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
根據圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結構簡式：ACH₂=CH₂，E

，FCH₂OHCH₂OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應②的化學方程式（包括反應條件）CH₂ClCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CHCl+NaCl+H₂O．
（4）寫出①、④的反應類型：①是加成反應，④是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列對可逆反應的認識正確的是（　　）

	A．	SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr與2HBr+H₂SO₄（濃） Br₂+SO₂↑+2H₂O互為可逆反應
	B．	既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
	C．	在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
	D．	在一定條件下，SO₂被氧化成SO₃的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

據圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（2）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.22mol．

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