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8.關于下列有機物的說法正確的是(  )
A.苯與溴能發生取代反應,因此不能用苯萃取溴水中的溴
B.相同質量的苯和立方烷(C${\;}_{{8}_{\;}}$H8)完全燃燒,耗氧量一樣多
C.乙烯和聚乙烯都能發生加成反應
D.為了防止蛋白質鹽析,疫苗等生物制劑應冷凍儲存

分析 A.苯與溴水不反應;
B.最簡式均為CH;
C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵;
D.高溫下蛋白質發生變性.

解答 解:A.苯與溴水不反應,則用苯萃取溴水中的溴,故A錯誤;
B.最簡式均為CH,則等質量時耗氧量一樣多,故B正確;
C.聚乙烯中不含碳碳雙鍵,乙烯含雙鍵可發生加成反應,故C錯誤;
D.高溫下蛋白質發生變性,則了防止蛋白質變性,疫苗等生物制劑應冷凍儲存,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應、有機物組成為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是(  )
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在NaHCO3溶液中有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-
C.在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2 c(H2CO3
D.在Na2CO3溶液中有2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.漂白粉密封保存,因為潮濕條件下易于CO2反應
B.光導纖維是將太陽能直接轉化為電能的常見材料
C.用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板,均屬于氧化還原反應
D.家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產生少量臭氧,這一過程屬于物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.N2(g) 與H2(g) 在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3(g):下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.含硫化合物在生產生活中應用廣泛,科學使用對人體健康及環境保持意義重大.
(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化.這應用了SO2的還原性.
(2)某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在.在酸性條件下,該離子會導致水體中亞硫酸的濃度增大,原因是在酸性條件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O,SO2+H2O=H2SO3,導致溶液中酸性增強.
(3)實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量:

①滴定時,KIO3 和KI 作用析出I2,完成并配平下列離子方程式:
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應①所得I2的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子.
③滴定終點時,100mL的水樣共消耗xmL標準溶液.若消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,則該水樣中
SO32-的含量為104xmg/L.
(4)微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置.某微生物燃料電池的工作原理如圖所示:

①HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在,則電池可以持續供電,原因是兩種細菌存在,就會循環把有機物氧化成CO2放出電子,使電池則可以持續供電.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列物質屬于同分異構體的一組是(  )
A.麥芽糖和蔗糖B.與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
C.C2H6與C3H8D.O2與O3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質.利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH42Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示.反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時,反應物氨水(或雙氧水)受熱易分解.

(5)(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2H3PO4+H2O2+2Fe2+═2FePO4↓+2H2O+4H+
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需  17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20:9.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:Li4Ti5O12+3LiFePO4?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充電}}{放電}$+3FePO4該電池充電時陽極反應式是LiFePO4-e-=FePO4+Li+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列屬于氧化還原反應的是(  )
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3=CaO+CO2
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案.

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置如圖1測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(1)圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】如圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是AD.
A.CCl4           B.H2O
C.NH4Cl溶液        D.
(5)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400}$×100%.
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(7)若在步驟③中未洗滌,測定結果將偏高 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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