【題目】實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱
B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸
C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱
D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A．生成40.0LN2（標準狀況）
B．有0．250molKNO3被氧化
C．轉移電子的物質的量為1.25mol
D．反應中共生成0.625mol的氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
A. 油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物
B. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質
C. 離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陽離子交換膜
D. 壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料
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【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是__________；
（2）正極電極反應式是___________；
（3）電解液中的H+向___________極移動。
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是
A．生成42.0LN2（標準狀況） B．轉移電子的物質的量為1.25mol
C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是（ ）
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發生反應：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹
D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
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【題目】【2016北京卷】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是
A．該反應屬于取代反應
B．甲苯的沸點高于144 ℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數目為NA
B. 18.0gH2O含有的氫原子數目為NA
C. 56.0gFe與足量Cl2完全反應時失去的電子數目為2NA
D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數目為2NA
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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