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【題目】2016北京卷】在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下:

對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

沸點/

138

144

139

80

熔點/

13

25

47

6

下列說法不正確的是

A.該反應屬于取代反應

B.甲苯的沸點高于144

C.用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中,用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

【答案】B

【解析】

試題分析:A、甲苯變二甲苯是甲苯苯環上的氫原子被甲基代替,屬于取代反應,A正確;B、甲苯的相對分子質量比二甲苯小,故沸點比二甲苯低,B錯誤;C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大,可以用蒸餾的方法分離,C正確;D、因為對二甲苯的熔點較高,冷卻后容易形成固體,所以能用冷卻結晶的方法分離出來,D正確。答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A加熱分解 B結晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法 F萃取法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)

(5) 從碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數之和為10;a原子核外最外層電子數是次外層的2倍;c是同周期中原子半徑最大的元素;工業上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質;e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A. a能將e從其氧化物中置換出來,因此非金屬性a>e

B. b元素的氣態氫化物易液化,是因為其分子間能形成氫鍵

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應,前者生成的氫氣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C.鐵分別與氯氣和硫反應,判斷氯氣與硫的氧化性強弱

D.測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判斷碳與硫的非金屬性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸,所發生反應的離子方程式是 。 反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

(2)在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mLFeCl3溶液,繼續煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中,用紅色激光筆照射燒杯中的液體,在與光線_____的角度,可以看到燒杯中會產生 效應。用這個實驗可以區別 。

(3)將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內,用石墨做電極,接通直流電,通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸加深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負”)電荷。

(4)取Fe(OH)3 膠體于試管中,逐滴加入鹽酸至過量,可看到的現象是 產生該現象的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】做化學實驗時,必須十分重視安全和環保問題。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 鈉、鎂等金屬著火,不可用CO2滅火

B. 在氣體發生裝置上點燃氫氣等氣體時,必須先檢驗氣體的純度

C. 實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室

D. 給試管中的液體加熱時,不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍,Y原子次外層電子數與其他各層電子總數相等,W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是

A.含氧酸的酸性:Z>W

B.簡單離子半徑:X>Y>Z

C.四種元素均能與氫元素形成共價鍵

D.在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實驗中,需對過濾出產品的母液(PH<1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通人過量氯氣:Fe2+NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液:Fe2+、NH4+SO42-、H+、ClO-

C. 加入過量 NaOH 溶液:Na+Fe2+、NH4+SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C結晶法 D分液法 E蒸餾法 F過濾法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;

(3) 分離水和苯的混合物;

(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。

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