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【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（）

A. 油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物

B. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質

C. 離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陽離子交換膜

D. 壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

【答案】C

【解析】A．油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，蛋白質是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A錯誤；B．食品包裝袋中硅膠、生石灰是干燥劑，還原鐵粉作用是防止食品氧化變質，故B錯誤；C．氯堿工業中氯離子放電，則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，故C正確；D．壓縮天然氣(CNG)的主要成分是烴類、水煤氣的主要成分是CO和H2，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數據是破壞1 mol物質中的化學鍵所消耗的能量(kJ):

物質	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根據上述數據回答下列問題:

(1)下列物質本身具有的能量最低的是 (填字母,下同)。

A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氫化物中最穩定的是。

A.HCl B.HBr C.HI D.HF

(3)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應,當消耗等物質的量的氫氣時, (填“放出”或“吸收”)的熱量最多的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A加熱分解 B結晶法 C分液法 D蒸餾法 E過濾法 F萃取法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C)

(5) 從碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火

C. 給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請按要求完成下列表格。

	實驗操作與現象	離子反應方程式
操作一	取樣，加入足量鹽酸，產生無色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀
操作三	將操作二所得溶液過濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸	、（寫出產生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）
實驗結論	原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是：，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實驗方案是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鐵的化合物應用廣泛。

（1）在實驗室中，FeCl3可以用鐵粉與__________反應制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應方程式表示）。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）某班同學實驗探究Fe2+、Fe3+的化學性質（已知I2在CCl4層中顯紫色，Fe2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍色沉淀）。甲組同學在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍色沉淀

甲、乙的實驗說明Fe3+、Cl2、I2氧化性強弱順序為______________，寫出生成藍色沉淀的離子反應方程式_________。檢驗第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設計簡單實驗方法證明Fe2+具有氧化性________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數之和為10；a原子核外最外層電子數是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業上一般通過電解氧化物的方法制備d的單質；e的單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A. a能將e從其氧化物中置換出來，因此非金屬性a＞e

B. b元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵

C. 工業上不用電解氯化物的方法制備單質d是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的c和d單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱

D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實驗中，需對過濾出產品的母液(PH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通人過量氯氣：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C. 加入過量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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