Question

15．下列關于離子共存或離子方程式的說法正確的是（　　）

• A． 某酸性溶液中可能大量存在：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
• B． 由水電離的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中，Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-一定不能大量共存
• C． 向NH₃•H₂O溶液中滴加少量AlCl₃溶液，發生反應：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• D． 向含有1 mol FeBr₂的水溶液中通入標準狀況下11.2 L Cl₂，發生反應：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液，可能為酸性溶液或者是堿性溶液；
C．不符合反應客觀事實；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量先氧化二價鐵離子．

解答 解：A．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，不能大量共存，故A不選；
B．堿性溶液中，鋁離子不能大量共存，故B不選；
C．一水合氨為弱堿，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C不選；
D．向含有1 mol FeBr₂的水溶液中通入標準狀況下11.2 L Cl₂，氯氣少量先氧化二價鐵離子，發生反應：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質、離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意二價鐵離子與溴離子還原性強弱順序，題目難度不大．