恒溫恒容時，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)下列能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期學考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2012年 11月有媒體報道，我國內蒙古發現了世界級鈾礦，內含可用作核反應堆燃料的
，原子核內的質子數為
A. 92 B. 143 C. 235 D. 327
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量苯酚，應先用大量碳酸氫鈉溶液洗，再用水沖洗
B. 在分液漏斗的檢漏操作時，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用
C. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小
D. 用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______ (填字母)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2）
d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1
（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數據：
① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉化率為 。
② 實驗2中H2O（g）的轉化率為 ，該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。
③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質的質量分數分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系 是______________ (用含a、b的數學式表示)。
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1。)的變化。
① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)
a．升高溫度
b．充入He (g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入l mol CO2和3 molH2
② 當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質的量和狀態)反應速率隨時間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數為K1, t2～t3平衡常數為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發生反應：A（s）+ 2B（g）
4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A．平衡時B的轉化率為20％
B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數增大
C．在容器中加入催化劑，則B的轉化率增大
D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ>45°
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數d>c>b>a
C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質的還原性A>B>D>C
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酷化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65 ℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是________，儀器b的名稱為________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_________________、__________________；
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_________________________
________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和________洗滌晶體。
（5）粗產品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為________。
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．工業上冶煉活潑金屬的單質都是通過電解法
B．工業上冶煉粗硅是用熱還原法
C．消耗等質量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質的放電量
D．硫酸工業的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽
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