在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發生反應：A（s）+ 2B（g）
4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與通入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）
A．平衡時B的轉化率為20％
B．若再通入B，則再次達平衡時C的體積分數增大
C．在容器中加入催化劑，則B的轉化率增大
D．若保持壓強一定，當溫度升高時，圖中θ>45°
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期學考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
l體積某氣態烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2，該氣態烴是
A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是
A．a～b段與c～d段所發生的反應相同
B．b～c段反應的離子方程式是：
2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?
C．O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數與E的最外層電子數相同。請回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖是 。
（2）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數之比為4:1:1,該化合物中存在的化學鍵類型 。
（3）D2E2分子的結構式為 ；C與D同主族短周期元素原子形成個數比為1:1的化合物，其電子 式 。
（4） BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種有刺激性氣味氣體，寫出該反應的方程式 ；
（5）下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是 （選填字母序號）。
A．常溫下，D的單質呈固態，E的單質呈氣態
B．E的氫化物的穩定性強于D的氫化物
C．E與D形成的化合物中，D呈正價
D．E的氫化物的沸點高于D的氫化物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容時，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)下列能說明反應達到平衡狀態的是（ ）
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應能量的說法正確的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，則反應物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩定
C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量.
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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用w kg難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，共制備高純六水氯化鍶晶體(a kg)的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反應速率的措施有________________ (寫一種)。操作①中鹽酸能否改用硫酸，其理由是：
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為________．
（3）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為________．
A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是________ (填化學式)．
（5）工業上完成操作③常用的設備有：
A分餾塔 B 離心機 C 熱交換器 D 反應釜
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是____________
A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．
（7）已知工業流程中鍶的利用率為90%根據以上數據計算工業碳酸鍶的純度：
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與其應用不相對應的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污
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