Question

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數據：

① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉化率為 。

② 實驗2中H2O（g）的轉化率為 ，該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。

③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質的質量分數分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系 是______________ (用含a、b的數學式表示)。

（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質的量和狀態)反應速率隨時間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數為K1, t2～t3平衡常數為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

Answer 1