Question

4．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算：需要NaOH固體的質量為10.0 g．
（3）稱量：①稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量小于（填“大于”或“小于”）右邊．假定最終稱得小燒杯的質量為32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

標尺：

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌加速溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（7）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol•L^-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌．

Answer 1

分析 （1）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）依據m=CVM計算溶質的質量；
（3）①依據托盤天平使用方法：左物右碼解答；
②托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右結合天平的稱量原理及正確使用方法解答；
（4）溶解物質使用玻璃棒可以加快溶解速率；
（5）移液時為防止液體流出，應用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（6）依據定容的正確操作解答；
（7）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，應選擇500ml容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，需要溶質氫氧化鈉質量=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（3）①稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的左盤；
故答案為：左盤；
②分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤，左盤質量小于右盤；托盤天平的精確度為0.1g，所以
小燒杯的質量32.6 g；
用托盤天平準確稱其質量，先在右盤加入50g砝碼，質量過大，表示為：50g↓↑；然后換20g砝碼，砝碼質量不足，表示為：20g↓；再加20g砝碼，20g砝碼質量過大，表示為：↓↑；換10g砝碼，10g砝碼質量不足，表示為：10g↓；再加5g砝碼，5g砝碼質量過大，拿下5g砝碼，表示為：5g↓↑；最后移動游碼到2.6g進行調平天平，標尺上畫出游碼的位置為：，
故答案為：左盤　小于　32.6 g；

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

；
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是：攪拌，加速溶解；
故答案為：攪拌，加速溶解；
（5）移液時為防止液體流出，應用玻璃棒引流；洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中；
故答案為：玻璃棒　保證溶質全部轉移至容量瓶中；
（6）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；
故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；
（7）A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，導致稱量的氫氧化鈉質量偏小，物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；    
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液的濃度不變，故B不選；
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故C選；
故選：AC．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法，題目難度不大．