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10.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.
(1)檢驗溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色;
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(3)配制硫酸亞鐵溶液時,常在其中加入鐵粉(鐵釘也可)以防止Fe2+被氧化;
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序C.
①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(5)要除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì),采用的藥品是氯水(氯氣),發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 (1)鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子,溶液為血紅色;
(2)FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng),生成氯化亞鐵、氯化銅;
(3)配制硫酸亞鐵溶液時,利用還原劑防止亞鐵離子被氧化,且不能引入新雜質(zhì);
(4)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,排除鐵離子,再加氯水觀察是否為血紅色;
(5)除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì),可加氯水(或氯氣、過氧化氫等)氧化亞鐵離子,且不引入新雜質(zhì).

解答 解:(1)鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)離子,溶液為血紅色,則檢驗溶液中的Fe3+存在的試劑是KSCN溶液,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色,
故答案為:KSCN;溶液變?yōu)檠t色;
(2)FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng),生成氯化亞鐵、氯化銅,化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
(3)配制硫酸亞鐵溶液時,利用還原劑防止亞鐵離子被氧化,且不能引入新雜質(zhì),則加入鐵粉(鐵釘也可)以防止Fe2+被氧化,故答案為:鐵粉(鐵釘也可);
(4)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,排除鐵離子,再加氯水觀察是否為血紅色,實驗操作時的最佳順序為③加少量KSCN溶液、①加入足量氯水,若溶液先無現(xiàn)象,后為血紅色,則含亞鐵離子,故答案為:C;
(5)除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì),可加氯水(或氯氣、過氧化氫等)氧化亞鐵離子,且不引入新雜質(zhì),則除去FeCl3中少量的FeCl2雜質(zhì),采用的藥品是氯水(氯氣),發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:氯水(氯氣);2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

點評 本題考查金屬及其化合物的性質(zhì),為高頻考點,把握鐵及其化合物、銅的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強,涉及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純、溶液配制等,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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已知:①各原子序數(shù)a、b、c均小于20,且a+b+c=25; 
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③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物; 
④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77;
回答下列問題:
(1)X:鈉(寫元素名稱);Z的價電子排布圖為:
(2)X2Y2的電子式,屬于離子 化合物(填“離子”或“共價”).
(3)Z的硫化物的VSEPR模型為直線形,分子空間構(gòu)型為直線形;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空間構(gòu)型分別是正四面體、正四面體,其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵,根據(jù)原子軌道成鍵方式分,Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個σ鍵和2個π鍵.

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