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1．1，2-二甲基環己烷（

）的一氯代產物有（不考慮立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

分析二甲基環己烷上共有4種氫，甲基上一種，環上有3種，所以一氯代物共有4種．

解答解：二甲基環己烷上共有4種氫，甲基上一種，環上有3種，所以一氯代物共有4種，如圖．
故選B．

點評本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，注意根據等效H原子判斷，判斷等效H原子是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原電池的正極一定是（　　）

	A．	電子流出的極		B．	電子流入的極
	C．	發生氧化反應的極		D．	電極自身參與反應的極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol^-1．
Ⅲ．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率a₁=60%．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為a₂，當a₁+a₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、SO₃^2-
	B．	飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	c（H⁺）=1×10^-1 mol•L^-1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	CO₂屬于大氣污染物
	B．	酸雨是pH小于7的雨水
	C．	大氣中CO₂含量的增加會導致溫室效應加劇
	D．	CO₂、NO₂或SO₂都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
	B．	Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
	C．	冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發生反應：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
	D．	氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（A^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaA溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變為血紅色；
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應的化學方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化；
（4）要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水 ②加入酸性KMnO₄溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質，采用的藥品是氯水（氯氣），發生的反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知，H₂和I₂反應的歷程為：①I₂+M?2I•+M慢 ②H₂+2I•→2HI快式中M是指反應器壁或其他惰性分子，不參與反應，只具有傳遞能量的作用．下列關于該反應的說法正確的是（　　）

	A．	反應速率與I•的濃度有關		B．	M是該反應的催化劑
	C．	反應①與②的活化能相等		D．	v（H₂）=v（I₂）=v（HI）

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