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2．下列各項中，不能說明2HI?H₂+I₂（g）已經達到平衡狀態的是（　　）

	A．	單位時間內，生成nmolH₂的同時生成nmolHI
	B．	一個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂
	C．	溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
	D．	溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

分析反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答解：A、單位時間內，生成nmolH₂的同時生成2nmolHI，才能說明正逆反應速率相等，故A選；
B、一個H-H鍵斷裂的同時，有2個H-I鍵斷裂，不能說明正逆反應速率相等，故B不選；
C、溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，是化學平衡的特征，故C不選；
D、混合氣體的顏色不再變化，說明I₂的濃度不再變化，反應到達平衡，故D不選．
故選A．

點評本題主要考查平衡平衡狀態的判斷，可以抓住本質特征：υ_正=υ_逆（同種物質），解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．
Ⅰ．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定---電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂$?_{一定條件}^{SCT陶瓷}$2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．據報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，主要產物為NH₃，相應的反應方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數φ（N₂）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述反應的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應在有催化劑的情況下發生，則如圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是d（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ•mol^-1．
Ⅲ．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.0KJ/mol．
回答下列問題：
（1）結合II中的數據，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率a₁=60%．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為a₂，當a₁+a₂=1時，則起始時NH₃的物質的量n（NH₃）2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 HA溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（A^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaA溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中的Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現象是溶液變為血紅色；
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應的化學方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入鐵粉（鐵釘也可）以防止Fe²⁺被氧化；
（4）要證明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序C．
①加入足量氯水 ②加入酸性KMnO₄溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl₃中少量的FeCl₂雜質，采用的藥品是氯水（氯氣），發生的反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據報道，某些花崗巖會產生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該原子的質量數為222		B．	Rn是86號元素
	C．	一個222 86Rn原子中有136個中子		D．	一個222 86Rn原子中有136個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粒子的結構示意圖為

（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質與y=1的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發生反應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

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14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　　）

A．