Question

8．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1molCl₂與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數是2N_A
• B． 50mL12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A
• C． 密閉容器中2mo1NO與1molO₂充分反應，容器中的分子數為2N_A
• D． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和堿的反應為歧化反應；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
C、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
D、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價．

解答 解：A、氯氣和堿的反應為歧化反應，氯元素的價態由0價變為+1價和-1價，故1mol氯氣和氫氧化鈉反應時轉移N_A個電子，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3N_A個，故B錯誤；
C、密閉容器中2mo1NO與1molO₂充分反應生成2molNO₂，但NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導致分子個數減小，故容器中的分子個數小于2N_A個，故C錯誤；
D、過氧化鈉和水反應時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．