Question

19．按要求完成：
①用電子式表示：H₂H：HH₂O CH₄ NaCl
②寫出下列化學反應方程式；
a、甲烷與氯氣的一氯取代反應：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
b、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
c、苯與液溴反應：
d、苯與硝酸反應：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O
e、乙醇和乙酸在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

Answer 1

分析 ①氫氣分子中，兩個氫原子通過1對共用電子對成鍵；水為共價化合物，分子中存在2個氧氫鍵，氧原子最外層為8電子；CH₄ 分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵；氯化鈉為離子化合物，鈉離子和氯離子通過離子積形成離子化合物；
②a、甲烷和氯氣發生一氯取代生成一氯甲烷和HCl；
b、乙烯和溴的四氯化碳發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
c、苯和液溴在溴化鐵做催化劑的調價下發生取代反應生成溴苯和HBr；
d、苯和硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下發生取代反應生成硝基苯和水；
e、乙酸和乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水．

解答 解：①氫原子最外層有1個電子，要達到穩定結構得形成一對共用電子對，氫氣的電子式為H：H；H₂O中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩定結構，水的電子式為；碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為；氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，故答案為：H：H；；；；
②a、甲烷和氯氣發生一氯取代生成一氯甲烷和HCl，化學方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
b、乙烯和溴的四氯化碳發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
c、苯和液溴在溴化鐵做催化劑的調價下發生取代反應生成溴苯和HBr，方程式為：，故答案為：；
d、苯和硝酸在濃硫酸做催化劑的條件下發生取代反應生成硝基苯和水，化學方程式為：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O，
，故答案為：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O；
e、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑作用下發生酯化反應，酸脫羥基、醇脫氫，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意常見有機物的性質，難度不大，注意相關基礎知識的積累．