Question

3．某溫度下將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaC1O₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）

• A． 4：1
• B． 11：3
• C． 3：1
• D． 21：5

Answer 1

分析 某溫度下將Cl₂通入NaOH溶液中，Cl₂生成ClO^-、ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比為1：3，
則可設ClO^-為nmol，ClO₃^-為3nmol，被氧化的Cl共為4nmol，失去電子的總物質的量為：nmol×（1-0）+3nmol×（5-0）=16nmol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質的量也應為16nmol，
則被還原的氯元素的物質的量為16nmol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 16nmol：4nmol=4：1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，明確氧化還原反應的實質、特征為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．