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1．下列物質不能由兩種單質直接化合得到的是（　　）
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2

分析 A．S與氧氣反應生成二氧化硫；
B．Fe與氯氣反應生成氯化鐵；
C．Mg與氧氣反應生成MgO；
D．Na與氧氣反應生成過氧化鈉．

解答 解：A．S在氧氣中燃燒可直接化合生成二氧化硫，故A不選；
B．氯氣具有強氧化性，則Fe與氯氣直接化合生成氯化鐵，故B選；
C．Mg在氧氣中燃燒直接化合生成MgO，故C不選；
D．Na在氧氣中燃燒直接化合生成過氧化鈉，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握發生的反應、反應條件為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　　）
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應①的平衡常數為4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出氫氧燃料電池的電極反應正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池總反應的方程式為O2+2H2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為A
A．△H4=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）       B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）       D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）→H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化一定都表現為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關物質的部分物理性質如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu2+水解．試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．裝置B中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在溶液2轉化為CuCl2•xH2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
               藍色                                                黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色            b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色   d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（5）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干           B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干        D．HCl氣流中低溫烘干
（6）為測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列名詞與環境污染無關的是…（　　）
①溫室效應；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化學污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俁病； ⑦潮汐；   ⑧大脖子病．
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題．
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極的電極反應式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳極的電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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