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16．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O（g）→H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化一定都表現為熱量的變化
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于放熱反應

分析 A．化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中一定伴隨能量變化；
B．氣態水變化為液態水是物質的聚集狀態變化，無新物質生成；
C．化學反應過程中也可以伴隨光能變化；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應．

解答 解：A．化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，故A正確；
B．氣態水變化為液態水是物質的聚集狀態變化，無新物質生成，所以該過程是物理變化，故B錯誤；
C．化學反應過程中主要表現為熱量變化，但同時也伴隨光能的變化，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應，是不需要加熱就能夠進行的吸熱反應，不是放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質以及化學反應中能量變化的原因，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物M是一種香料的合成原料，其結構簡式如圖所示．下列有關M的說法正確的是（　　）
A．可以發生氧化反應B．分子式C9H10O
C．分子中所有原子都處子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的是（　　）
A．液態溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題，電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產企業的無水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優點，稱為當今社會最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進行生產，試結合生產流程回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率，氣體X的化學式為NH3
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用．加入明礬的作用是混凝劑（或凈水劑），漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
③處理含Cr2O72-的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為Cr2O72-；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導致水體富營養化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質不能由兩種單質直接化合得到的是（　　）
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                       
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料           
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1  
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（3a-4b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為（　　）
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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