Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B___、丙____；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

反應③_____；

反應⑤_____；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產生的現象是____，用化學反應方程式解釋產生此現象的原因____、___。

Answer 1

【答案】Al HCl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ 先變成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬A焰色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe。

（1）依據分析B為Al，E為HCl；

（2）反應③是氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；

反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ ；

（3）F為FeCl2，D為NaOH，向F溶液中加入D溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中被氧化成氫氧化鐵，氫整個反應過程的實驗現象是先有白色沉淀出現，然后白色沉淀逐漸變為墨綠色最終變為紅褐色，涉及的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。