【題目】下列各物質所含原子數由多到少的順序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g鈉 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、_______。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的__________（填序號）。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的__________（填名稱）。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________（填序號）。
（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線對應刻度）及說法正確的是_________。
A．①是量筒，讀數為 2.5 mL B．②是量筒，讀數為 2.5 mL
C．③是滴定管，讀數為 2.5 mL D．②是溫度計，讀數為 2.5 ℃
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用什么方法？______________。
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【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業廢水和生活污水得到了廣泛關注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優點，且該過程在堿性條件下產生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 負極發生的反應為：
B. 正極附近溶液的pH增大
C. 隔膜只允許陽離子通過
D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表有8個主族B. 元素周期表有7個周期
C. 短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：
①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
（1）儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號)。
A．稀H2SO4 B．酸性KMnO4溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液
（2）此實驗裝置設計有缺陷,其改進方法是_________________________。
（3）寫出B中反應的離子方程式_________________________________________。
（4）A、B中反應完后,在拆裝置前，應將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。
（5）該法所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產品配成稀溶液，加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）測定產品純度：準確稱取Wg產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。(反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①滴定至終點時,溶液顏色的變化是_______________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 19.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
③產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。
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【題目】下列物質中屬于離子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4
A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥
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【題目】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2和N2，當這兩個容器內溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是（ ）
A. 兩種氣體的壓強相等B. 氧氣比氮氣的質量大
C. 兩種氣體的分子數目相等D. 氮氣中的含有的原子數多
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【題目】回答下列問題：
（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
（3）已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 _____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：_____________。
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