Question

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　　）

• A． pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． W點表示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，據此確定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相對大小；
B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，根據W點溶液的pH進行判斷；
C．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子剩余，反應后溶液相當于CH₃COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH₃COOH、水的電離；
D．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，根據電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據此解答．

解答 解：A．pH=5.5比4.75大，W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），從曲線來看當pH=5.5時，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），而氫離子濃度較小，則c（H⁺）＜＜c（CH₃COOH），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應，溶液中有氫離子剩余，反應后溶液相當于CH₃COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH₃COOH、水的電離，溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（HCl），溶液中c（CH₃COO^-）+c（HCl）≠c（CH₃COOH），不可能得出c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較等知識，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較是考試熱點內容，學習中要反復加強訓練．