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1．下列物質中，既能導電，又屬于強電解質的一組是（　　）
A．液態氯化鈉、液態氯化氫B．熔融NaOH、熔融BaSO4
C．石墨、分析純鹽酸D．冰醋酸、分析純硫酸

分析 能導電的物質含有自由電子或自由離子，強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類．

解答 解：A．液態氯化鈉中含有自由移動的離子能導電，屬于強電解質，但液態氯化氫不導電，故A錯誤；
B．熔融的熔融NaOH、熔融BaSO4中含有自由移動的離子能導電，是強電解質，故B正確；
C．石墨能導電，但是不屬于電解質，故C錯誤；
D．冰醋酸不能導電，屬于弱電解質，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了強弱電解質的劃分，明確其劃分標準是解本題關鍵，注意物質能導電是含有自由電子或自由離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）用軌道示意圖表示Fe3+的價電子排布．
（2）某主族元素的電離能（電子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判斷該元素處于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是C（填字母）．
A．若n=2，則分子的立體構型為V形
B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形
D．以上說法都不正確
（4）臭氧分子的結構如圖1，呈V型，鍵角116.5°．請回答：
①臭氧與氧氣的關系是同素異形體．
②下列分子與臭氧分子的結構最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否為極性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵，且陰、陽離子所含電子數相差8個，該物質的電子式．
（6）金屬鈦為六方最密堆積結構，測得鈦的原子半徑為r，晶胞結構如圖2所示，求該晶胞的邊長a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現出：S非金屬性比O弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是b d
a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是c d（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常數不變
c．氣體密度不變                 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$．則SO2的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質的一種試劑是（　　）
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗過程能引起結果偏高的是（　　）
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測定硫酸銅晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等質量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．質量相同的H2O和D2O所含質子數之比為10：9，中子數之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

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