Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
• B． 在101kPa時，1molH₂完全燃燒生成水蒸汽，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol^-1
• C． 在101kPa時，1molC與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ•mol^-1
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

分析 A、中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應最高溫度；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物釋放的熱量；
C、燃燒熱是C燃燒生成CO₂時放出的熱量；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、中和熱測定時，雖然必須測定起始溫度和反應后溫度，即反應開始前酸和堿的溫度，反應后的最高溫度，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，故B錯誤；
C、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO₂時放出的熱量，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選：A．

點評 熟記燃燒熱和中和熱的概念，知道中和熱的測定實驗，是解決本題的關鍵．